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怎样理解质量守恒定律
怎样理解质量守恒定律
质量守恒定律是中学化学极为重要的知识之一，它是配平化学方程式和进行化学计算的理论依据。
（一）如何理解“参加反应的物质的质量”
6 g碳在6 g氧气中燃烧生成12 g CO2。是符合质量守恒定律吗？
而实际上只有6 g O2，所以参加反应的碳的质量不是6 g。实际上参加反应是2.25 g碳和6 g的O2。反应后只能生成8.25 g CO2。还有3.75 g碳没有反应。所以上述说法不符合质量守恒定律。
(2)2.4 g镁带在空气中燃烧后，生成的白色固体氧化镁大于2.4 g，这是否符合质量守恒定律？
它符合质量守恒定律。镁带在空气中燃烧就是镁与空气中的氧气发生化学反应；参加反应的物质是镁和氧气，生成物是氧化镁。由质量守恒定律：氧化镁的质量等于参加反应前的镁、氧气的质量之和。所以氧化镁的质量大于镁的质量。
（二）怎样理解“物质的质量总和相等”
(1)在化学反应中A+B = C+D，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质为8 g则生成C为( ) g。
(2)在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为( ) g。
这是两道课堂练习题，对1题都能正解，mC=mA+mB－mD=10+10－8=12，而对2题却有90%的同学错解，都是用(mA+mB－mD)／2=6 g。说明对“质量总和”相等理解不深刻，正确的仍然是mC=(mA+mB)－mD=10+10－8=12 g。
（三）怎样理解化学反应遵循质量守恒定律
化学反应过程是参加反应各物质即反应物的原子重新组合生成新物质即生成物的过程，反应前后元素的种类、原子的个数没有改变。
(1)在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，则R的化学式是 。
质量守恒定律在化学方程式中的具体体现必须使方程式两边的原子个数相等。即4个X原子与6个Y原子反应生成2个R分子。推之1个R分子应由2个X原子和3个Y原子组成，所以R的化学式应是X2Y3。
(2)蔗糖在隔绝空气的条件下加热分解生成碳和水，你能推断出蔗糖由哪几种元素组成？说明理由。
蔗糖加热分解生成碳和水，发生了化学变化，碳由碳元素组成，水由氢和氧两种元素组成，说明反应后生成物中含有碳、氢、氧三种元素。由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，推出反应物蔗糖含碳、氢、氧三种元素。
习题：(1)已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗2.4 g，则生成C ( ) g。（0.6 g）
(2)已知A+2B = C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为( )（5∶1）。
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