雪怡
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化学总复习——电解质溶液
化学总复习——电解质溶液
知识点：1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、理解离子反应的概念。
3、理解电解质的电离平衡概念。
4、了解水的电离、溶液pH等概念。
5、了解强酸强碱中和滴定的原理。
6、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
考点1．电解质的电离
┌强酸、强碱────┬→可溶性强电解质
┌强电解质┤ ┌可溶性盐┘
┌电解质─┤ └大多数盐┤
化合物┤ │ └不溶性盐→不溶性强电解质
│ └弱电解质：弱酸、弱碱和水
└非电解质：
（1）电解质和非电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子的化合物 在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子的化合物
结构特点 离子化合物或强极性共价分子 非极性分子或弱极性分子
实例（判断方法） 酸、碱、盐、金属氧化物 非金属氧化物、多数有机物
强调：1、单质（CI2、Na等）既不是电解质也不是非电解质
2、SO2属于非电解质
3、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质导电需要外界条件：融化导电 离子化合物 溶水导电
（强碱、多数盐）
共价化合物 溶水导电
（强酸等）
5、电解质导电原因：电离出自由移动的阴阳离子发生定向移动。
（2）强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够全部电离出离子的电解质 在水溶液中或熔融状态下只能部分电离出离子的电解质
实例（判断） 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数盐：包括可溶盐和难溶盐 弱酸：CH3COOH、H2CO3等
弱碱：NH3•H2O、Al(OH)3等
水
电离
方程式
（书写） H2SO4 == 2H+ + SO2-4
NaOH == Na+ + OH-
NaCl == Na+ + Cl-
NaHCO3 == Na+ + HCO- 3
CH3COOH CH3COO-+ H+
NH3•H2O NH4+ + OH-
多元弱酸分步电离:
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
相
关
问
题
讨
论 ① 说法：KNO3溶液能导电，因此硝酸钾溶液是电解质。
错误，电解质一定是化合物(纯净物)。
②说法：CO2的水溶液能导电，CO2是电解质。
错误，CO2+H2O H2CO3，碳酸是电解质，CO2属于非电解质。
③说法：Na溶于水后，溶液能导电，Na是电解质。
错误，电解质、非电解质首先是化合物。
④说法：BaSO4的水溶液导电能力极差，BaSO4是弱电解质。
错误，BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质。
⑤说法：NaCl固体不导电，但它是强电解质。正确
⑥说法：强电解质的溶液，导电能力一定强于弱电解质的溶液。
错误，1mol•L-1醋酸的导电性比0.0001 mol•L-1盐酸的导电性强。
⑦说法：醋酸和氨水均为弱电解质，因此将同浓度的醋酸和氨水混合后，其导电性不会有明显改变。
错误，醋酸和氨水反应生成的醋酸铵是强电解质:
CH3COOH + NH3•H2O == CH3COONH4 + H2O
⑧金属导电属于物理变化，电解质溶液导电属于化学变化。正确
强调：溶液导电性强弱不是区分电解质强弱的根本依据，化合物的键型、物质的溶解性也不是区分电解质强弱的根本依据。区分电解质强弱只能根据电解质在溶液中的实际表现，即完全还是部分电离。
练习：醋酸为弱电解质的实验事实
※ 同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液比较：
导电性实验：
测定pH：
分别于锌或碳酸钠反应：
※ 相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液
分别与足量的锌反应：
稀释相同的倍数：
加入少量该酸的钠盐固体：
※ 醋酸钠溶液显碱性
例1、下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是( D )
A．乙醇 B．金属钾 C．醋酸 D．二氧化硫
例2、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ A ）
A． 1mol•L-1甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol•L-1甲酸恰好与10mL 1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸能和碳酸钠反应放出CO2气体
例3、能说明NH3•H2O是弱电解质的事实是 （ D ）
A．NH3极易溶于水 B．氨水能和盐酸中和
C．稀氨水能导电 D．0.01 mol•L-1的氨水溶液的pH<12
例4、将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ D ）
A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
例5、在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ A ）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
例6、100mL 2 mol•L-1 硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ B ）
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体
C．硫酸铜固体 D．硫酸铵固体
例7、镁条和0.1 mol•L-1稀醋酸反应时，要加快生成氢气的速率，可采取的措施是（A）
A．微热溶液 B．加入等体积水
C．加入少量的醋酸钠固体 D．加入少量的烧碱溶液
考点2．水的电离：水是极弱的电解质
电离方程式 H2O H+ + OH- （正反应为吸热反应）
水的离子积常数 常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)= 10-14 （温度常数）
（适用于稀溶液）
影响因素 温度升高，水的电离平衡向右移动、Kw增大
例8、水的电离过程为 H2O H++OH-, 在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（D ）
A. C(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C．水的电离度（25℃）>（35℃） D．水的电离是吸热的
例9、某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol•L-1，下列说法正确的是( A )
A．c(OH-)=2×10-7 mol•L-1 B．c(OH-)=5×10-8 mol•L-1
C．无法确定OH-浓度 D．该温度低于室温
考点3．溶液的pH：表示常温下稀溶液的酸碱性
定义 pH= -lg c(H+)
pH和溶液酸碱性
（25℃） 酸性溶液：pH<7 c(H+)>10-7 mol•L-1，c(OH-)<10-7 mol•L-1
c(H+)> c(OH-),抑制水的电离
室温：[H+]水=[ OH-]水<10-7
中性溶液：pH=7 c(H+)= c(OH-)= 10-7 mol•L-1
碱性溶液：pH>7 c(H+)<10-7 mol•L-1，c(OH-)<10-7 mol•L-1
c(H+)< c(OH-),抑制水的电离
室温：[H+]水=[ OH-]水<10-7
考点4、溶液pH的计算方法
直接计算 ①酸溶液：pH= -lg c(H+)
②碱溶液：先根据Kw计算出溶液中的c(H+)，再计算pH
稀释问题 ①酸溶液：
②碱溶液： 注意：用c(OH-)进行计算
强酸强碱
中和问题 ①完全中和：pH=7
②酸过量：pH<7
③碱过量：pH>7
注意：
强酸：浓度稀释10倍，pH增大一个单位，以7为极限。
强碱：浓度稀释10倍，pH减小一个单位，以7为极限。
例：pH=5的硫酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)与c(SO42-)之比？
弱酸：稀释后，可得出pH的大致范围。
例：pH=3的醋酸稀释10倍后所的溶液的pH？
例10、60 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH值约为 （B）
A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2
例11、下列溶液一定呈碱性的是 ( B )
A．c(OH-)>1×10-7 mol•L-1 B．c(OH-) > c(H+)
C．滴入甲基橙后溶液呈黄色 D．滴入酚酞后溶液呈无色
例12、pH分别为14和10的两种烧碱溶液等体积混合后，所得溶液的c(H+)为 ( D )
A．(10-14 + 10-10) mol•L-1 B． mol•L-1
C．2×10-10 mol•L-1 D．2×10-14 mol•L-1
例13、pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后所得溶液的pH=11，强酸和强碱的体积比是（ D）
A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1
例14、pH=1的盐酸和0.06 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH为
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D． 12.3 （C ）
例15、pH=1的盐酸和0.06 mol•L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH为 C
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D． 12.3
解析：碱过量，反应后溶液呈碱性，首先计算剩余OH-的浓度
根据水的离子积计算H+浓度，
pH= -lg c(H+)=12
考点5．盐的水解
概念 在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，结果使水的电离平衡向正反应方向移动。
1、区别电离方程式与水解离子方程式
如：HS- + H2O S2- + H3O+
HS- + H2O H2S + OH
2、促进水的电离，使水的电离程度增大，室温[H+]水=[ OH-]水>10-7
1、 盐电离为主，水解很弱（除完全水解以外）
反应特点 可逆，吸热，（有平衡移动问题）一般水解程度较小；是中和反应的逆反应
影响因素 升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大；
溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡向右移动，水解程度增大。
反应规律
（熟练掌握） 谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双促更水解，难溶略水解。
例：①NaCl，强酸强碱盐，不水解，pH=7；
②NH4Cl，强酸弱碱盐，NH+ 4 水解，pH<7；
③CH3COONa，弱酸强碱盐，CH3COO-水解，pH>7；
④CH3COONH4，弱酸弱碱盐，阴阳离子都水解、相互促进，水解度增大
⑤难溶盐（如：CaCO3）的水解可忽略不计
水解
方程式
（熟练书写） ①水解一般是微弱的，用“ ”表示；
②产物不写↑、↓号，生成物也不分解；
③多元弱酸盐的水解是分步的并以第一步水解为主；
④完全水解的情况: 多元弱酸的铵盐；铝、铁的弱酸盐等；
水解
的应用
（注：一般情况不考虑水解） ①明矾净水：Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
②热纯碱溶液去油污: 温度升高促进CO2-3 水解，碱性增强，使油脂水解。 CO2-3 + H2O HCO- 3 + OH-
③制备Fe(OH)3胶体: 饱和氯化铁溶液滴入沸水，生成Fe(OH)3胶体
Fe3+ + 3H2O（沸水）== Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
④配制CuSO4溶液: 用冷水溶解并加入少量稀硫酸抑制水解
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
⑤泡沫灭火器原理: 硫酸铝与饱和小苏打溶液混合后完全水解
Al3+ + 3HCO- 3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
⑥铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用：相互促进水解，肥效损失
NH+ 4 + CO2-3 == HCO- 3 + NH3↑
⑦焊接时用NH4Cl溶液除锈：利用其水解后溶液的酸性，溶解铁锈
NH+ 4 + H2O NH3•H2O + H+
⑧判断盐溶液的酸碱性（无酸碱存在时）
⑨比较盐溶液中离子浓度大小（当离子浓度相同时，如：NaAc）
例16、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 B
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．氨水
例17、下列溶液中，CH3COO-离子的浓度最大的是 ( D )
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液 B．0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液
C．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液 D．0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液
例18．将0.01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是
A．KCl B．NH4Cl C．AlCl3 D．Ca3(PO4)2 ( C )
例19、某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；
简述测定溶液的pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液，滴在pH试纸上，在与标准比色卡对比，读出读数。
（3）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式: 2Al3+ + 3CO32－＋3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
考点6．酸、碱、盐对水的电离平衡的影响
向水中加入的试剂 酸
（HCl） 碱
(NaOH) 强酸强碱盐
(NaCl) 强酸弱碱盐
（NH4Cl） 弱酸强碱盐
(CH3COONa)
水的电离平衡移动 ←─ ←─ 不移动 ─→ ─→
溶液的pH <7 >7 =7 <7 >7
水电离的H+的浓度 减小 减小 不变 增大 减小
水电离的OH-的浓度 减小 减小 不变 减小 增大
例20、 常温下四种溶液：①pH=4的盐酸； ②pH=5的氯化铵溶液； ③pH=7的氯化钠溶液； ④0.01 mol•L-1的NaOH溶液，由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是 C
A．①②③④ B．④③②① C．④①③② D．③②①④
例21、 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-浓度为 CD
A．1×10-7 mol•L-1 B．1×10-6 mol•L-1
C．1×10-2 mol•L-1 D．1×10-12 mol•L-1
例22、 溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的下列溶液中，NH+ 4 浓度最大的是B
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．氨水
例23 下列溶液等体积混合后，溶液呈酸性的是 D
A．相同浓度的盐酸和NaOH溶液 B．相同浓度的醋酸和NaOH溶液
C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液
解析：酸碱中和后溶液酸碱性的判断方法
完全中和
（刚好生成正盐）
(考虑盐水解) ①强酸 + 强碱，如：盐酸和NaOH溶液，中性；
②强酸 + 弱碱，如：盐酸和氨水溶液，酸性；
③弱酸 + 强碱，如：醋酸和NaOH溶液，碱性；
④弱酸 + 弱碱：不能确定。
不完全
中和
（考虑酸碱剩余，不考虑水解） 酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于14）等体积混合后，一般“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。
①强酸+弱碱，
如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性；
②弱酸+强碱，
如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性；
小结：
c(H+)= c(OH-)
① ：谁弱谁过量，谁过量显谁性
酸pH=碱POH
一元酸与一元碱等体积反应
② c(酸)= c(碱) ： 完全反应，考虑盐水解
考点7．判断离子浓度大小的解题思路
①考虑酸与碱反应后溶液中各种成分
一般:电离>水解
②考虑电离与水解哪个为主：
（离子浓度相同时）
个别:水解>电离 c(OH-)> c(H+)则c(M+) > c(A-)
③考虑守恒列等式找关系：电荷守恒、原子守恒、电离出的水H+和OH-总数相等
溶液中离子浓度关系比较中常用的守恒关系，以碳酸钠溶液为例
电荷守恒 c(Na+) + c(H+) ＝ c(CO2-3 )×2 + c (HCO- 3 ) + c(OH-)
原子守恒 c(Na+) = c(CO2-3 )×2 + c(HCO- 3 )×2 + c(H2CO3) ×2
电离出的水H+和OH-总数相等 c(OH-)= c(H+) + c (HCO- 3 )+ c(H2CO3) ×2
例24、 相同浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 C
A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) D．c(A-) > c(M+) > c(OH-) > c(H+)
例25、在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（C）
A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+)
C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕
例26、已知0.1 mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是（C）
A. 在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)
例27、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ B ）
A． c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)
B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
例28、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 （B）
A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
例29、相同浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（C）
A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) D．c(A-) > c(M+) > c(OH-) > c(H+)
例30、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （C）
A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
例31、将0.2mol•L－1HCN溶液和0.1mol•L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （BD）
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol•L－1
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