由希
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氯气知识点总结，扩展
文字第三章 第一节氯气
一氯气物理性质
1氯在自然界以化合态存在
2常温下，黄绿色的气体
3有刺激性气味
4
5易液化
6有毒
7易溶于水（水：氯气=1：2）
二氯气的化学性质
1与金属反应
钠： 白烟
铜： 棕黄色烟
铁： 棕黄色烟
〈注意〉1氯气能与大多数金属反应
2氯气与变价金属反应，将其氧化成最高价态
3干燥氯气不能与铁反映，所以钢瓶可以存放液氯
2与非金属反应
(1) 与氢气反应
a
b
(2)与磷反应
a
b
3与水反应
（1）氯水：黄绿色（含有 ） A 新制氯水：分子：
离子：
B久置氯水（盐酸溶液）分子：
离子：
a
b
(2) 氯水的性质A强酸性
B沉淀剂：
C漂白性（由于 ，而非 ）
D强氧化性（由于 和 ）
（3）次氯酸的性质 A：弱酸性（比碳酸还弱）
B：不稳定：
C强氧化性
〈注〉氯水用棕色试剂瓶密封包存
4与碱反应
A
B制漂白粉
a
b
5与还原性物质反应
A
B
C
三氯气的用途
1消毒——用于水生成 具有强氧化性
2制盐酸——
3制漂白粉——
4制氯仿（有机溶剂，农药）
四氯气的实验室制法
1发明人：舍勒（瑞典）
2原理 ：
〈注意〉：1用浓盐酸——还原性强，氯离子浓度大，防止氯气再次溶于水生成盐酸
2加热（固+液）
3 是黑色的
4浓盐酸过量产生的氯气 〉二氧化锰过量产生的氯气
5实验中还可以用 ， ， 做氧化剂
A
B
C
3收集方法
（1） 向上排空气发
（2） 排饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中的溶解度低）——除氯气中混有的盐酸
（3）
4验满的方法
1将湿润的淀粉碘化钾是指靠近氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，已满
2将占有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的瓶口，观察到有大量白烟，已满
3 将湿润的蓝色石蕊试纸靠进呈有氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后退色的变化，已满
5尾气处理
用 吸收
〈注〉不用水：因为收集的量小
不用 ：因为 浓度太小（可用其检验酸性气体）
6实验步骤：1安装：从上——下；从左——右
2检验气密性：先关闭开关，加热，有气泡，停止加热，A出水柱不变，气密性良好
3装药品
4点燃酒精灯
五补充知识点
1氯化氢的工业制法
1
2
2氯气的工业制法
1电解饱和食盐水
1
2电解熔融的氯化钠
2
3氯化氢的性质
1气体
2刺激性气味
3极易溶于水（水：氯化氢=1：500）
4常用的浓盐酸的w=37%(最大)，密度=1.19g/ml,c=12mol/L;纯净浓盐酸无色，有刺激性气味，酸味，工业盐酸因含有 而带黄色，浓盐酸要密封包装，低温储存
4将 通入氯水中，氯水的浅黄绿色渐渐褪去
1
5尾气的处理方法总结
1点燃法：
2吸收法：
3转化法：是有毒气体转化为无毒气体
4倒入室外法：
〈注〉用液体吸收气体的方法：
A：用于吸收不易溶于水的气体：
B：用于吸收易溶于水的气体:
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